Question

【題目】如圖是初中化學常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質：A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。己知D能使澄清的石灰水變渾濁，反應③的現象是火星四射，生成黑色固體。反應條件、部分反應物和生成物已略去。

（1）寫出反應①的化學方程式_____

（2）寫出D物質的一種用途_____

（3）寫出生成物乙與甲的體積比（相同狀況下）_____

（4）反應③進行過程中集氣瓶底部需放入_____

（5）E具有毒性的原因_____

（6）寫出反應⑤的化學方程式_____此反應中，_____具有還原性（填圖中符號）。

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+ O2↑ 滅火等（合理即可） 2:1 少量的水或細砂 一氧化碳與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺氧而死亡； Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 E

【解析】

A能生成B和單質甲，且A與B的組成元素相同，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，可判斷A可能為過氧化氫、B為水； B又能生成單質甲和乙，水在通電時生成氫氣和氧氣，即可確定B為水，甲為氧氣，乙為氫氣；反應③的現象是火星四射，生成黑色固體，鐵在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，故C為四氧化三鐵；D能使澄清的石灰水變渾濁，則D是二氧化碳，E、D組成元素相同，E則是一氧化碳，C和E在高溫條件下反應可生成丙和D，進一步證明了E和D分別是一氧化碳和二氧化碳，帶入框圖，推斷合理。

根據以上分析可知：

（1）反應①是過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+ O2↑；

（2）D物質是二氧化碳，可用作滅火等；

（3）水在通電時生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O 2H2↑+ O2 ↑，根據化學方程式可知，生成物乙與甲的體積比（相同狀況下）=2:1；

（4）反應③是鐵在氧氣中燃燒，該反應放出大量的熱，生成物的溫度較高，濺落瓶底會引起集氣瓶的炸裂，所以進行過程中集氣瓶底部需放入少量的水或細砂；

（5）E是一氧化碳，具有毒性的原因一氧化碳與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺氧而死亡；

（6）反應⑤是四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；此反應中， E在反應中得到氧元素，具有還原性。