Question

羿晟齋化學工作室某成員利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質．結合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有小寫字母的儀器的名稱：a

 

．
（2）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．
①如果選用的制取O₂的裝置也可用于制取CO₂，則該套裝置是

 

．（填字母序號）
②MnO₂可以連續反應使用，在該反應中起

 

作用．
（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，用雞蛋殼與稀鹽酸反應制取和收集二氧化碳氣體，其反應的化學方程式是

 

．
（4）如果用右圖裝置制取二氧化碳氣體，反應進行一段時間后，將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰不熄滅的可能原因是：

 

．
（5）實驗操作中將雞蛋殼搗碎的目的是：

 

．
（6）在實驗室氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，溶于水后呈堿性．反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
①制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的收集裝置是

 

．
②反應結束后，停止加熱時必須先

 

再

 

．
③干燥NH₃時不能選用下列干燥劑中的

 

．（填序號）
A．固體氫氧化鈉             B．濃硫酸             C．生石灰．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器回答；
（2）①可根據用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣并結合實驗室制取二氧化碳的發生裝置分析解答，實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸常溫反應，不需加熱，選擇固液常溫型的發生裝置；
②二氧化錳在過氧化氫分解的反應中起催化作用；
（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；
（4）若火焰不熄滅，則二氧化碳的量不夠，可能是裝置漏氣；
（5）從加快反應進行的角度來分析將雞蛋殼搗碎的目的；
（6）①根據氨氣的密度和溶解性分析解答；
②根據利用向下排空氣法收集氣體的操作回答；
③氨氣溶于水后呈堿性，與酸可發生反應，故不能用濃硫酸干燥．

解答：解：（1）根據常用儀器可知該儀器是長頸漏斗；
故答案為：長頸漏斗；
（2）①用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣不需加熱，實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸常溫反應，也不需加熱，可選擇相同的B裝置；
故選B；
②二氧化錳在過氧化氫分解的反應中起催化作用；
故答案為：催化；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳、水；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）若長頸漏斗末端沒有伸入液面以下，則氣體從長頸漏斗口逸出，就收集不到二氧化碳，火焰就不會熄滅；
故答案為：長頸漏斗末端沒有伸入液面以下，造成氣體從長頸漏斗口逸出（合理均可）；
（5）將雞蛋殼搗碎后增大了雞蛋殼與鹽酸接觸的面積，使反應的速度加快；
故答案為：增大反應物的接觸面積，使反應充分進行；
（6）①密度比空氣小，溶于水，所以只能用向下排空氣法收集；
故答案為：D；
②氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），收集完畢時應先將導管從集氣瓶中拿出，蓋上玻璃片，再熄滅酒精燈；
故答案為：將導管從集氣瓶中拿出，蓋上玻璃片；熄滅酒精燈；
③氨氣溶于水后呈堿性，與酸可發生反應，故不能用濃硫酸干燥；
故選B．

點評：本題考查學生對氣體制取裝置的掌握，并明確反應原理與選擇裝置的關系等知識，考查知識綜合、全面，能較好考查學生的思維能力和對知識的掌握、應用情況．