Question

【題目】為了測定某碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學生設計了圖13裝置：稱取1.5g此樣品于圖13的試管中，滴加稀鹽酸至不再產生氣泡為止，觀察到量氣管裝有油層的液面從400.0ml降到70.1ml。
【標況下 （CO2）≈2.0g/L 反應的化學方程式為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑】

（1）反應結束時，收集到CO2質量。
（2）求該樣品中NaHCO3的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）解：反應結束時，收集到CO2的體積為400.0mL70.0mL=330.0mL=0.33L，質量為：0.33L×2.0g/L=0.66g
（2）解：設碳酸氫鈉的質量為 ，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
84	44
x	0.66g

， =1.26g
該樣品中NaHCO3的質量分數為 。
答：該樣品中NaHCO3的質量分數為84.0%。
【解析】本題是利用化學反應中一種物質的質量求另一種物質的質量，根據化學方程式計算即可。
故答案為：解：反應結束時，收集到CO2的體積為400.0mL70.0mL=330.0mL=0.33L，質量為：0.33L×2.0g/L=0.66g；
解：設碳酸氫鈉的質量為 x ，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
84	44
x	0.66g

， =1.26g
該樣品中NaHCO3的質量分數為 。
答：該樣品中NaHCO3的質量分數為84.0%。
在化學反應中，參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。