Question

（1）按要求寫出化學方程式，并注明該反應屬于哪種基本反應類型．
 ①鐵在氧氣中燃燒

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

，屬于

化合反應

反應；
 ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，屬于

分解反應

反應．
（2）①金屬資源屬于不可再生資源．某同學用同規格且光亮潔凈無銹的鐵釘進行了如圖所示實驗．

一段時間后，鐵釘表面生銹的是

甲

（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，鐵制品生銹的條件是

鐵與水和氧氣共同作用

．
②實驗丙中為什么要用“剛煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”？

除去水中溶解的氧氣，使鐵不能與氧氣接觸

．
③為了防止鐵制品進一步銹蝕，應將鐵銹立即清除，可用稀鹽酸除銹（鐵銹主要成分為Fe₂O₃），其反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）首先要正確書寫化學方程式，正確書寫化學方程式要遵循兩個原則：以客觀事實為基礎，遵守質量守恒定律；明確反應條件；
（2）①鐵生銹的條件是：與氧氣接觸，有水參加；
②剛煮沸蒸餾水中沒有氧氣；
③根據鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應原理解答．

解答：解：（1）①鐵在氧氣中燃燒，反應物為鐵和氧氣、生成物為黑色固體四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2O₂ 

點燃  .

 Fe₃O₄；反應條件為點燃，此反應符合“多變一”的特征，為化合反應，故答案為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；化合反應；
②根據實驗室通常采用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，遵守質量守恒定律寫出該化學反應方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，反應符合“一變多”的特征，為分解反應，故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；分解反應；
（2）①甲中鐵釘與空氣和水共同接觸，乙中沒有水，丙中沒有氧氣，故甲表面生銹，鐵生銹的條件是：與氧氣接觸，有水參加，二者缺一不可，故答案為：甲；鐵與水和氧氣共同作用；
②實驗丙中用“剛煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”是為了除去水中溶解的氧氣，使鐵不能與氧氣接觸，故答案為：除去水中溶解的氧氣，使鐵不能與氧氣接觸；
（3）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

點評：學生要正確書寫化學方程式及理解掌握化學反應類型，理解鐵生銹的條件是氧氣和水都與鐵接觸，生銹的鐵釘與酸反應只考慮氧化鐵與酸的反應．