Question

【題目】I、海水是一種重要的自然資源。以下是人類對海水資源的部分利用。

（1）從海水中獲得氯化鈉。將海水進行蒸發可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是①⑤_________⑥；

（2）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為______，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_____，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_______。

II、A～E是碳單質、銅、氧化銅、二氧化碳、一氧化碳五種物質中的某一種，A、E是黑色固體，B、C是無色氣體，且B能使澄清石灰水變渾濁。它們之間的相互關系如圖所示，其中 “—”表示物質間能反應，“→”表示物質間的轉化關系，部分反應物和生成物省略。請回答下列問題：

（1）B的化學式是__________；寫出 B的一種用途_______________；

（2）A與E反應的化學方程式為______________；

（3）③、④、⑤存在逆向轉化關系的是_____________（填序號）。

Answer 1

【答案】③②⑦④ Mg(OH)2 MgCl2Mg+Cl2↑ 后者是經過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低) CO2 氣體化肥/促進光合作用/滅火等 C+2CuO2Cu+CO2↑ ③⑤

【解析】

（1）從海水中獲得氯化鈉。將海水進行蒸發可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是①溶解、⑤加入過量的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉能與鎂離子反應產生氫氧化鎂沉淀）、③加入氯化鋇溶液（氯化鋇溶液能與硫酸根反應產生硫酸鋇沉淀）、②加入過量的碳酸鈉溶液（碳酸鈉溶液能與鈣離子反應產生碳酸鈣沉淀，能與過量的鋇離子反應產生碳酸鋇沉淀）、⑦過濾所有沉淀、④加入適量鹽酸（鹽酸能中和過量的碳酸根離子）⑥蒸發結晶得到氯化鈉；

（2）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應產生氯化鎂，則沉淀B的化學式為：Mg(OH)2，Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；由無水MgCl2通電產生鎂和氯氣的化學方程式為MgCl2Mg+Cl2↑，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液不同之處是：后者是經過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低)。

II、A～E是碳單質、銅、氧化銅、二氧化碳、一氧化碳五種物質中的某一種， B、C是無色氣體，且B能使澄清石灰水變渾濁，則B是二氧化碳；B能轉化為C，二氧化碳與碳在高溫條件生成氣體一氧化碳，則C可能是一氧化碳；C能轉化為D，一氧化碳與氧化銅加熱能生成水和銅，D可能是銅。A、E是黑色固體，銅能反應產生固體E，則E是氧化銅；A是碳單質。代入驗證，猜想正確；

（1）B是二氧化碳，化學式是CO2；二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，可以用于滅火；

（2）A與E：碳在高溫條件下與氧化銅反應產生銅和二氧化碳的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；

（3）③、④、⑤存在逆向轉化關系的是：③一氧化碳在氧氣中燃燒產生二氧化碳氣體；⑤碳在高溫條件下與氧化銅反應產生銅和二氧化碳。故填③⑤。