Question

（1）按圖1簡易裝置電解水，A、B是電源的兩個電極．
①通電一段時間后，量筒a中收集到的氣體是

氧氣

，B是電源的

負

極．
②電解水的實驗中，加入適量的NaOH可以增加水的導電性而使電解速率加快．在加了氫氧化鈉的水中通電一段時間后，溶液中的變化是

BD

．
A．溶質質量減少  B．溶劑質量減少  C．溶液質量增加   D．溶質質量分數增大
（2）化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的基礎自然科學．請回答下列問題：
①從組成角度看：水是由

氫元素和氧元素

組成的﹔
②從微粒角度看：水是由

水分子

構成的﹔
③從資源角度看：水是生命之源，圖2是用來凈化河水的簡易裝置，下列說法錯誤的是

BCD

．
A．水是一種重要的溶劑  B．利用圖2裝置能把硬水變為軟水    C．通過過濾可以除去水中所有的雜質   D．利用圖2裝置能對水殺菌消毒．
④從變化角度看：水通電分解生成最理想的能源-氫氣，電解一定量的水，當其中一個電極產生5ml氣體時，另一個電極產生的氣體體積可能是

10ml或2.5

ml．
（3）水是很好的溶劑．下表列出了氯化銨和氯化鈉的溶解度，請回答問題：
①40℃時，向兩個分別盛有45gNH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如圖3所示，則乙燒杯中的溶質是

氯化銨

．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的固體全部溶解，變為不飽和溶液．在這個過程中，下列說法正確的是

B

．（填字母）
A．溶劑質量不變    B．溶液中溶質的質量分數一定減少    C．溶液質量一定增大     D．溶液中溶質的質量分數可能增大

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

Answer 1

分析：（1）根據電解水的實驗現象和結論：電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1：2分析
（2）根據物質的組成、構成、凈化水的方法以及正氧負氫，氫二氧一分析
（3）根據溶解度及飽和溶液與不飽和溶液的定義及轉化方法分析

解答：解：（1）①由圖看出量筒a中收集到的氣體體積少，因此是 氧氣，B端產生氣體多，是電源的 負極．
②電解水的實驗中，加入適量的NaOH可以增加水的導電性而使電解速率加快．在加了氫氧化鈉的水中通電一段時間后，溶液中的溶質質量不變，溶劑質量減少，因此溶液質量減少，溶液濃度增大，故選 BD．
（2）①物質是由元素組成的，從組成角度看：水是由 氫元素和氧元素組成的﹔
②構成物質的微粒有分子、原子和離子，從微粒角度看：水是由 水分子構成的﹔
③圖2不能除去水中可溶性的鈣鎂化合物，不能將硬水變為軟水；過濾只能除去水中不溶性雜質，不能除去可溶性雜質；圖2裝置中沒有對水殺菌消毒功能，故說法錯誤的是 BCD．
④電解時，正負極產生氣體體積比為1：2，當其中一個電極產生5ml氣體時，當該電極是正極時，另一電極產生氫氣10ml，當此電極是負極時，另一個電極產生的氣體是氧氣，則體積為2.5ml．
（3）①40℃時，氯化銨的溶解度大于氯化鈉，因此向兩個分別盛有45gNH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，有固體剩余的是氯化鈉，因此乙燒杯中的溶質是 氯化銨．
②將有氯化鈉固體剩余的飽和溶液變為不飽和溶液，且使固體全部溶解，只能采用加溶劑的方法，因此溶劑質量一定增大，溶液質量一定增大，由于溶液由飽和變為不飽和，故溶液溶質質量分數一定減小．故選B
故答案為：（1）①氧氣，負
②BD．
（2）①氫元素和氧元素﹔
②水分子﹔
③BCD．
④10ml或2.5．
（3）①氯化銨．②B．

點評：本題以水為載體，考查電解水原理、現象結論，凈化水的方法以及飽和溶液與不飽和溶液的定義及轉化方法，屬于基礎知識的綜合考查．