Question

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假設]H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關．
[實驗方案]常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
[進行實驗]如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是______，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：______．
[實驗記錄]

實驗編號	1	2
反應物	6%H2O2	6%H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1gMnO2
時間	152秒	35秒

[結論]該探究過程得出的結論是______．
[反思]H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的______和______是否改變．H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究．（只要求提出假設和實驗方案）
[假設]______．
[實驗方案]______．

Answer 1

【進行實驗】
據圖可知儀器的名稱是錐形瓶．故填：錐形瓶．
因為排水法容易準確地判斷收集滿氧氣的時間．故填：排水法；
【結論】
根據控制變量法，分析表中的有關數據，可知分別用1g紅磚粉和1gMnO₂做催化劑，來催化反應時所用的時間分別是152s和35s；由此可知，用1gMnO₂做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時，化學反應速率要快．因此，由實驗現象可以得出的實驗結論是：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．
【反思】
根據催化劑的概念可知，催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不改變．故填：質量；化學性質；
【假設】
可以假設：H₂O₂生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關．
【實驗方案】
常溫下，兩瓶相同體積的不同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的MnO₂，測量各生成一瓶O₂所需的時間．