Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5g．計算：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）銅不會和稀硫酸反應，因此剩余的固體就是銅．
（2）寫出化學方程式并計算出硫酸（溶質）的質量，然后計算出溶液的質量分數．

解答：解：（1）根據題目信息可知，銅的質量是3.5克，所以黃銅樣品中銅的質量分數=

3.5g

10g

×l00%=35%．
（2）根據題目信息可知，10g該樣品中鋅的質量=10g-3.5g=6.5g．設稀硫酸中溶質的質量為X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g X

65

98

═

6.5g

x

得：X=9.8g
∴稀硫酸中溶質的質量分數=

9.8g

50g

×l00%=19.6%．
答：（1）黃銅樣品中銅的質量分數為35%；（2）稀硫酸中溶質的質量分數為l9.6%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，記住銅不會和稀硫酸反應．