Question

煤是重要的化工原料．用煤作原料不僅是極大的浪費，而且固體煤中含有的硫在燃燒時會生成二氧化硫氣體，造成環境污染和形成酸雨的重要原因．某工廠用含硫1%的煤未經處理直接燃燒排放，一天向大氣排放了4噸二氧化硫氣體，該廠一天燃燒該煤多少噸？

Answer 1

分析：根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，計算出一天排放的4t二氧化硫中含硫元素的質量，進而根據煤中硫元素的質量分數計算出需要煤的質量即可．

解答：解：4噸二氧化硫氣體中含硫元素的質量為：4t×

32

32+16×2

×100%=2t，
由題意，該煤中含硫1%，故一天燃燒該煤的質量為2t÷1%=200t．
答：該廠一天燃燒該煤200t．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．