Question

【題目】向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液至過量，溶液pH的變化曲線如圖所示：

（1）e點時溶液中含有哪些溶質？_____。

（2）寫出cd段發生反應的化學方程式_____。

（3）若將Vg氫氧化鈉溶液換用等質量、等溶質質量分數的氫氧化鉀溶液，反應后溶液的pH_____7（選填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】氯化鈉、氫氧化鈉 2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl ＜

【解析】

向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液至過量，先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的酸性逐漸減弱，至完全反應，溶液顯中性；鹽酸消耗完，氫氧化鈉再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，此過程中，溶液的pH等于7；繼續滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7。

（1）e點時溶液pH大于7，含有的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉。

（2）cd段，是氫氧化鈉與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl。

（3）等質量、等溶質質量分數的氫氧化鉀溶液和氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量相等。

HCl+NaOH═NaCl+H2O 和 HCl+KOH═KCl+H2O

可知，與36.5份質量的鹽酸完全反應，消耗的氫氧化鉀56份，消耗氫氧化鈉為40份，消耗氫氧化鉀質量大，消耗氫氧化鈉質量少，則換用等質量、等溶質質量分數的氫氧化鉀溶液，所以稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，反應后溶液的pH＜7。