Question

【題目】某廢水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3幾種物質。為了回收金屬，同時得到較純的硝酸鈉，保護環境，化學小組的同學設計了一個處理該廢水的實驗方案，流程如下:

[查閱資料]白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中會迅速轉化為紅褐色的Fe(OH)3。

（1）操作X的名稱是_______。

（2）操作中加入過量金屬Fe，用鐵粉末比鐵片更好，其原因是_____，加入過量金屬Fe可以除去廢水中的______。

（3）溶液C中含有的陰離子有______。

（4）寫出白色的Fe(OH)2沉淀轉化為紅褐色Fe(OH)3反應的化學方程式:______。

（5）化學興趣小組對以上流程得到的NaNO3液進行檢測，分析后可知得到的NaNO3溶液不純，含有雜質，則最后得到的NaNO3溶液所含的雜質是_____。

Answer 1

【答案】過濾 增大反應物接觸面積，充分反應 AgNO3、Cu（NO3）2 NO3-、OH- 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Na2CO3、NaOH

【解析】

（1）操作X將混合物分離得到固體和溶液，所以操作X是過濾。
故填：過濾。
（2）鐵粉優點是增大反應物間的接觸面積，使反應更快、更充分，鐵的活動性較銀和銅強，可將銀和銅從它們的化合物溶液中置換出來，所以加入過量的鐵粉可除去硝酸銀和硝酸銅。
故填：增大反應物接觸面積，充分反應；AgNO3、Cu（NO3）2。
（3）溶液B中的溶質是硝酸亞鐵、硝酸鈉和硝酸鈣，加入過量的氫氧化鈉后，硝酸亞鐵轉化為氫氧化亞鐵，所以溶液C中含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鈣、氫氧化鈉，對應的陰離子是硝酸根離子和氫氧根離子。故填：NO3-、OH-。
（4）氫氧化亞鐵在空氣中轉化為氫氧化鐵，反應物中一定有氫氧化亞鐵，生成物是氫氧化鐵，分析可知，該反應的反應物為氫氧化亞鐵、水和氧氣，生成物為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
故填：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（5）由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉均過量，后續操作中對過量的氫氧化鈉和碳酸鈉未進行處理，所以最終所得硝酸鈉溶液中還有碳酸鈉和氫氧化鈉。
故填：Na2CO3、NaOH。