Question

（7分）A、B、C、D為初中化學常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質量均小于100。
（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色。A的水溶液顯              性。
（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無渾濁現象，且反應后溶液仍為藍色。該反應的化學方程式為                                 。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現渾濁現象。過濾后，濾液仍為藍色。由此推斷，
C物質是   （寫化學式），產生渾濁現象的原因是（用化學方程式表示）                          。
（4）向濾液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產生，反應后溶液變為紅色。由此推斷，D物質是        
（寫化學式），最后得到的溶液中溶質(指示劑除外)可能是                       （寫出所有可能）。

Answer 1

（1）堿 （2）CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O  （3）Ca(OH)₂; Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH
（4）HCl     NaCl、HCl或NaCl、CaCl₂、HCl（2分；少寫，錯寫不得分）

試題分析：（1）滴加石蕊試液溶液呈藍色，因為酸能使石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液，故A的水溶液顯堿性；（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無渾濁現象，且反應后溶液仍為藍色，說明溶液中的堿為氫氧化鈉，反應后溶液仍呈堿性。該反應的化學方程式為CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O；（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現渾濁現象。因為（2）中生成物為碳酸鈉，可確定C物質為氫氧化鈣，其化學式為：Ca(OH)₂;過濾后，濾液仍為藍色，說明有堿性物質存在，產生渾濁現象的原因是Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH，（4）向濾液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產生，反應后溶液變為紅色，說明說明溶液中一定沒有碳酸鈉，所加溶液為酸溶液，故D物質的化學式為HCl，最后得到的溶液中溶質(指示劑除外)可能是NaCl、HCl或NaCl、CaCl₂、HCl．