Question

【題目】將鋅和硫酸鋅（不含結(jié)晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到200 g硫酸鋅不飽和溶液。

求：（1）原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】(1)62.5%；(2)10.9%；(3)20%

【解析】（1）硫酸鋅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而逸出，故反應(yīng)后減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：20.8g+179.6g-200g=0.4g。

設(shè)原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量為x，

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.4g

= 解得x=13g

原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=62.5%

（2）設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

98 2

y 0.4g

= 解得y=19.6g

稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.9%

（3）設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

161 2

z 0.4g

= 解得z=32.2g

原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為：20.8 g-13g=7.8g

反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為：7.8g+32.2g=40g

故反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40g÷200g×100%=40%