Question

（2005?建昌縣模擬）將28克不純的鐵（雜質不與酸反應）跟足量的硫酸充分反應，反應后收集到0.9克氫氣，求該不純的鐵中雜質的質量分數．

Answer 1

分析：根據鐵與硫酸反應的化學反應方程式，將氫氣的質量代入化學反應方程式來計算鐵的質量，再計算該不純的鐵中雜質的質量分數．

解答：解：因雜質不與酸反應，則產生的氣體是鐵與酸反應生成的，
設鐵的質量為x，
則Fe+2H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  56               2
   x               0.9g

56

2

=

x

0.9g

，
解得x=25.2g，
則雜質的質量為28g-25.2g=2.8g，
則雜質的質量分數為

2.8g

28g

×100%=10%，
答：該不純的鐵中雜質的質量分數為10%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，將氣體的質量直接代入計算即可，應注意最后計算的是雜質的質量分數，易計算為鐵的質量分數而出錯．