Question

已知Na₂O₂是一種淡黃色粉末，易與水反應，生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復燃的氣體．現有Na₂O與Na₂O₂的混合物1.09g和足量水反應后得到300g溶液，其中含溶質1.2g．
（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式．
（2）在上述溶液中加入質量分數為3.65%的鹽酸，若充分反應后，溶液呈中生，加入鹽酸的質量是多少？
（3）計算原混合物中Na₂O與Na₂O₂的質量．

Answer 1

（1）能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以化學方程式為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
（2）設加入鹽酸的質量為x
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40  36.5
 1.2g  3.65%x

40

36.5

=

1.2g

3.65%x

x=30g
答：加入鹽酸的質量為30g．
（3）設過氧化鈉的質量為m，氧化鈉的質量為1.09g-m，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為n，則氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為1.2g-n
2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
     156     160  
      m       n
  

156

160

=

m

n

   n=

160m

156

①
Na₂O+H₂O=2NaOH
 62        80
1.09g-m   1.2g-n

62

80

=

1.09g-m

1.2g-n

80m=12.8+62n   ②
把①代入②式解之得：
m≈0.78g
即過氧化鈉的質量為0.78g，氧化鈉的質量為1.09g-0.78g=0.31g
故答案為：
（1）2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
（2）加入鹽酸的質量為0.3g；
（3）過氧化鈉的質量為0.78g，氧化鈉的質量為1.09g-0.78g=0.31g．