Question

（1）鋰是一種金屬單質，化學式為Li，鋰原子結構示意圖為 ，易失去最外層一個電子．則鋰的氧化物的化學式為

Li₂O

．
（2）某可燃性氣體A與7.2gO₂恰好完全反應，生成了3.6gH₂O和8.8gCO₂，則A氣體中一定含有

C、H、O

（填元素符號）．
（3）該運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH₄C1O₄）分解所提供的，完成其分解的化學方程式：2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+4

H₂O

↑+2O₂↑
（4）今年10月，我國使用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥I號”送上月球軌道，任務之一是探測月球上豐富的氦一3（質子數為2，中子數為1的原子）這一清潔能源；氦-3原子的結構示意圖為

B

（填序號）．

Answer 1

分析：（1）依據在形成化合物時，鋰易失去最外層一個電子，故化合價表現為+1價，據此書寫化學式即可；
（2）由題意可以知道，該反應中生成了二氧化碳和水；根據質量守恒定律的實質：反應前后元素的種類不變，可以知道在該物質中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素，可以根據二氧化碳及水中的氧元素的質量來進行判斷．
（3）根據質量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+4（　　）↑+2O₂↑，推斷反應中生成物（　　）的分子構成，然后確定物質的化學式．
（4）依據原子中，原子序數=核電荷數=核外電子數=核內質子數，而相對原子質量≈質子數+中子數．氦-3原子是指相對原子質量為3的原子；由已知“氦-3（質子數為2，中子數為1的原子）”，所以氦-3原子的原子結構示意圖中：有2個質子，2個電子．

解答：解：（1）在形成化合物時，鋰易失去最外層一個電子，故化合價表現為+1價，而氧元素為-2價，故鋰的氧化物的化學式為Li₂O．
（2）根據質量守恒定律的實質可以知道，在反應前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷在該物質一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質量為：8.8g×

32

44

×100%=6.4g，水中氧元素的質量為：3.6g×

16

18

×100%=3.2g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質量為：6.4g+3.2g=9.6g＞7.2g，所以結合質量守恒定律的實質可以得出在該物質中一定含氧元素．
（3）反應前 反應后
氮原子 2       2
氫原子 8       0
氯原子 2       2
氧原子 8       4
根據質量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物（　　）中的4個分子中含有8個氫原子和4個氧原子，則每個分子由2個氫原子和1個氧原子構成，所以物質的化學式為H₂O．
（4）原子中，原子序數=核電荷數=核外電子數=核內質子數，所以由已知“氦-3（質子數為2，中子數為1的原子）”，所以氦-3原子的原子結構示意圖中：有2個質子，2個電子．
故答案為：（1）Li₂O；（2）C、H、O；（3）H₂O．（4）B

點評：此題是對化學用語以及原子結構示意圖的考查，解題的關鍵是掌握質量守恒定律以及原子結構示意圖的應用和意義；