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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的原理是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，先向飽和食鹽水中通入較多NH₃（溶液顯堿性），再通入足量的CO₂的原因是（　　）

A、使CO₂更易被吸收

B、NH₃比CO₂更易制取

C、CO₂的密度比NH₃大

D、為了增大NaHCO₃的溶解度

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、圖書館資料著火時(shí)，用泡沫滅火器滅火

B、爐子上只要放一壺水，就能防止煤氣中毒

C、禁止使用含硫高的劣質(zhì)煤，可減少二氧化硫?qū)諝庠斐傻奈廴?/span>

D、廚房里液化氣泄漏時(shí)，立刻打開排風(fēng)扇

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水中含量最高的元素是（　　）

A、Na

B、Cl

C、H

D、O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是巨大的資源寶庫，請你運(yùn)用學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）人類所需要的下列物質(zhì)，可以從海洋中獲取的是

①石油 ②無機(jī)鹽 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部
（2）從海水中獲取粗鹽的方法是

．
（3）在粗鹽提純過程中，要得到純凈的氯化鈉，需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性．為了測定溶液的酸堿度，最簡單的方法是使用

；現(xiàn)測得溶液的pH為10，為了將pH調(diào)節(jié)到7，應(yīng)向溶液中加入適量的

（填物質(zhì)名稱）．
（4）淡化海水可采用膜分離技術(shù)（如圖所示），水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進(jìn)入左側(cè)的池子，從而得到淡水．以下分析中正確的是

A、右側(cè)池中海水的密度不變
B、右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C、淡化膜可用濾紙代替
D、用膜分離技術(shù)得到的淡水為硬水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿．如圖是NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A、NaHCO₃從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

B、NH₄Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、40℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃

D、20℃時(shí)，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃固體，充分反應(yīng)后，理論上可析出7.14g NaHCO₃晶體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

純堿（Na₂CO₃）屬于

類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”），純堿溶液呈

性．我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是

A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C．、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)
（2）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉．食鹽磨細(xì)的目的是：

．
（3）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認(rèn)為NH₄Cl先結(jié)晶的原因可能是

．所得NH₄Cl屬于化學(xué)肥料中的

肥．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱
制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為

．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：

．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：

．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有

（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C B．溶液D C．氫氧化鎂 D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（寫化學(xué)式）．
【含量測定】

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na₂CO₃%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得
固體質(zhì)量為10.0g，請通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為

品．計(jì)算過程：
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”，又稱侯氏制堿法．其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃ ②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）在反應(yīng)①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53.5：

．
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時(shí)，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分驁

（填“大于”、“等于”或“小于”）
氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）氨鹽水吸收C0₂后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請你根據(jù)溶解度曲線和生成物質(zhì)量關(guān)系分析：為何碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出？

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列分析推理說法正確的是（　　）

A、有機(jī)物中都含有碳元素，含碳元素的物質(zhì)都是有機(jī)物

B、各種酸溶液中都含有氫離子（H⁺），使酸溶液具有許多共同的性質(zhì)

C、化合物含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物

D、溶液的特性告訴我們，只要是均一、穩(wěn)定的液體就是溶液

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