Question

【題目】四十七中學化學活動小組在一次實驗中進行了如圖1所示實驗

先將稀鹽酸滴入圖1容器，然后將碳酸鈉溶液滴入圖1容器，觀察到立即產生白色沉淀，則滴入碳酸鈉溶液的過程中一定發生反應的化學方程式為_____，小組同學對無色溶液B的成分產生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。小葉同學認為一定含有的離子是_____，一定不含的離子是_____。

（提出猜想）溶液B中還含有什么離子？

（實驗探究）如圖2

（評價交流）請對小脈同學由實驗所得的結論進行評價_____；

（實驗結論）結合上述實驗最終確定B中還含有_____（填離子符號），從而推出還不含_____（填離子符號）。

（歸納總結）在確定溶液中可能存在的離子是否存在時，當確定某些離子存在后，可利用離子之間_____確定其他離子的存在情況。

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 鈉離子、氯離子 氫離子 不正確，這是因為如果氫氧化鈣和稀鹽酸反應后過量時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉后碳酸鈉過量時，滴加的稀鹽酸如果不足以和氫氧化鈉反應，則溶液中即使含有碳酸鈉，也不產生氣泡 Ca2+、OH﹣ CO32﹣ 反應產生明顯現象

【解析】

觀察到立即產生白色沉淀，說明稀鹽酸已經完全反應，則滴入碳酸鈉溶液的過程中一定發生的反應是：稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成的氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

無色溶液B中一定含有的離子是鈉離子、氯離子，一定不含的離子是氫離子。

故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；鈉離子、氯離子；氫離子。

[評價交流]

小脈同學的實驗結論不正確，這是因為如果氫氧化鈣和稀鹽酸反應后過量時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉后碳酸鈉過量時，滴加的稀鹽酸如果不足以和氫氧化鈉反應，則溶液中即使含有碳酸鈉，也不產生氣泡。

故填：不正確，這是因為如果氫氧化鈣和稀鹽酸反應后過量時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉后碳酸鈉過量時，滴加的稀鹽酸如果不足以和氫氧化鈉反應，則溶液中即使含有碳酸鈉，也不產生氣泡。

[實驗結論]

通入二氧化碳時溶液變渾濁，說明溶液中含有氫氧化鈣，B中含有的離子有鈉離子、氯離子、鈣離子、氫氧根離子，不含有碳酸根離子。

故填：Ca2+、OH﹣； CO32﹣。

[歸納總結]

在確定溶液中可能存在的離子是否存在時，當確定某些離子存在后，可利用離子之間反應產生明顯現象確定其他離子的存在情況。

故填：反應產生明顯現象。