Question

【題目】氣體的性質和制備在生產生活中有著重要的應用．
（1）草酸晶體在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+4H2O．為證明草酸分解的產物之一是一氧化碳，某興趣小組的同學用如圖1所示裝置進行實驗研究． ①寫出A裝置中發生反應的化學方程式為
②B裝置的作用是什么？
③證明草酸晶體分解產物中存在CO的現象是什么？
④對D裝置加熱前要先通入過量的CO，其目的是什么？
（2）在實驗室用鹽酸和石灰石反應，用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行二氧化碳的制取及性質實驗，但未發現澄清石灰水變渾濁，針對此現象，同學進行了探究．
【做出猜想】
猜想一：澄清石灰水變質．
猜想二：實驗中使用的液體藥品是 ， 造成通入石灰水中的氣體除了二氧化碳外，還有氯化氫氣體．
【實驗探究】

實驗	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗Ⅰ	將純凈的CO2通入該實驗所用的澄清石灰水中		猜想一不成立
實驗Ⅱ	將反應產生的氣體通入到 中	有白色沉淀產生	猜想二成立

（3）實驗室取17g過氧化氫溶液和0.5g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為17.1g．則參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）濃鹽酸；硝酸銀溶液；澄清石灰水變渾濁
（3）解：設過氧化氫質量為x，

反應生成氧氣質量為：17g+0.5g﹣17.1g=0.4g，

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	0.4g

= ，

x=0.85g，

則參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數是： ×100%=5%，

答：參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數是5%．

【解析】解：（1）①A裝置中，二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O． 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．②B裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．
所以答案是：檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．③證明草酸晶體分解產物中存在CO的現象是：D中的紅棕色固體變成黑色固體，說明氧化鐵和一氧化碳發生了反應，進一步說明草酸晶體分解產物中存在一氧化碳．
所以答案是：D中的紅棕色固體變成黑色固體．④對D裝置加熱前要先通入過量的CO，其目的是：排出裝置中的空氣，防止發生爆炸．
所以答案是：排出裝置中的空氣，防止發生爆炸．（2）猜想二：實驗中使用的液體藥品是濃鹽酸，造成通入石灰水中的氣體除了二氧化碳外，還有氯化氫氣體．
故填：濃鹽酸．【實驗探究】實驗Ⅰ：將純凈的CO2通入該實驗所用的澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明猜想一不成立；
實驗Ⅱ：將反應產生的氣體通入到硝酸銀溶液中，產生白色沉淀，說明猜想二成立，實驗過程如下表所示：

實驗	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗Ⅰ	將純凈的CO2通入該實驗所用的澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	猜想一不成立
實驗Ⅱ	將反應產生的氣體通入到硝酸銀溶液中	有白色沉淀產生	猜想二成立

;（3）設過氧化氫質量為x，
反應生成氧氣質量為：17g+0.5g﹣17.1g=0.4g，

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
X	0.4g

= ，
x=0.85g，
則參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數是： ×100%=5%，
答：參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數是5%．
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．