Question

【題目】下列三套裝置（見如圖）都可用于實驗室制取CO2 ．
（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式；
（2）儀器A的名稱是；
（3）利用圖2裝置制取CO2時，長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中，理由是；
（4）圖1和圖3裝置相比，利用圖1裝置來制取CO2時，主要不足是（寫出一點即可）；
（5）化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取一定質量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為；
原稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）圓底燒瓶
（3）防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出
（4）不能隨意控制反應的速率
（5）85%；解：設與0.5g碳酸鈣反應需要HCl的質量為x，則

CaCO3+	2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100	73
0.5g	x

x=0.365g
0.5g碳酸鈣與5g稀鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸中溶質的質量分數為： ?=7.3%
答：原稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．故答案為：7.3%
【解析】解：（1）在實驗室中通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）儀器A是圓底燒瓶；故填：圓底燒瓶；（3）長頸漏斗的末端一定要伸入液面以下，為防止生成的二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出；故填：防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出；（4）比較兩圖可見，圖3加用了分液漏斗，能控制滴加液體藥品的速率，控制反應的進行；故填：不能隨意控制反應的速率；根據表中的實驗數據可得，每加入5g稀鹽酸，固體質量減少=（1.5﹣1.0）g=0.5g，因此石灰石樣品的質量=第一次加入稀鹽酸后剩余固體的質量+第一次加入稀鹽酸反應掉的質量=1.5g+0.5g=2.0g，第四次加入稀鹽酸后，固體減少的質量=0.5g﹣0.3g=0.2g，小于0.5g，即此時碳酸鈣已完全反應；剩余的0.3g就是石灰石中雜質的質量，那么石灰石中碳酸鈣的質量分數為： =85%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．