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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
(1)溶解、過濾、蒸發過程中都要使用的儀器是
玻璃棒
玻璃棒

(2)用量筒量取一定的體積液體時,除選用合適的量筒外還應該使用的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
,讀數時視線應與
量筒內液體的凹液面的最低處
量筒內液體的凹液面的最低處
保持水平.
(3)給試管內的液體加熱時,液體體積最好不超過試管容積的
1
3
1
3

(4)給酒精燈添加酒精時,燈內酒精體積不能超過酒精燈容積的
2
3
2
3

(5)用酒精燈給試管里物質加熱時,應用燈焰的
外焰
外焰
加熱.
分析:(1)根據溶解、過濾、蒸發操作使用的儀器進行分析解答.
(2)根據用量筒量取一定的體積液體使用的儀器進行分析解答.
(3)根據給試管中的液體加熱的方法進行分析解答.
(4)根據酒精燈的使用方法進行分析解答.
(5)根據酒精燈的使用方法進行分析解答.
解答:解:(1)溶解、過濾、蒸發過程中都要使用的儀器是玻璃棒.
(2)用量筒量取一定的體積液體時,除選用合適的量筒外還應該使用的儀器是膠頭滴管;量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平.
(3)給試管中的液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管里的液體,且液體體積不能超過試管容積的
1
3

(4)給酒精燈添加酒精時,燈內酒精體積不能超過酒精燈容積的
2
3

(5)酒精燈的外焰溫度最高,用酒精燈給試管里物質加熱時,應用燈焰的外焰加熱.
故答案為:(1)玻璃棒;(2)膠頭滴管;量筒內液體的凹液面的最低處;(3)
1
3
;(4)
2
3
;(5)外焰.
點評:本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

25、粗鹽中含有較多量的可溶性雜質(MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(泥沙等).某興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案,請你一起來完成.
(1)下圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖,請用圖示編號依據操作步驟的先后順序進行填空.

①溶解
DAB
;②過濾
F
;③蒸發
E
;④計算產率
C

(2)分析以上實驗可能出現誤差的原因(答一點)
NaCl沒有全部溶解就過濾

(3)小組中的甲乙二位同學為除去粗鹽中可溶性雜質,甲用飽和食鹽水洗滌,乙選擇適當試劑通過反應除去雜質.乙先將粗鹽全部溶解,然后加試劑進行除雜反應,待反應完全后,再將食鹽水蒸干得到精鹽.請你參與乙同學反應除雜的部分方案設計.
可供選用的物質有:Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液.
實  驗  步  驟 現  象 結 論 和 化 學 方 程 式
①取少量水樣于試管中,向其中滴加Ca(OH)2溶液,直到不再產生沉淀 有白色沉淀產生 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
②繼續向上述試管中滴加
,直到不再產生沉淀
有白色沉淀產生 化學方程式:
③過濾 濾液澄清

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科目:初中化學 來源: 題型:

據有關資料介紹:將貝殼(主要成分碳酸鈣)灼熱與草木灰(主要成分碳酸鉀)在水中作用,可以得到氫氧化鉀.某化學興趣小組,為了制取氫氧化鉀,將少量碳酸鈣充分灼熱后的固體放入燒杯中,再向其中加入一定量的10%的碳酸鉀溶液,充分反應冷卻后過濾、洗滌得到固體A和溶液B.請回答下列有關問題:
(1)取少量固體A于試管中,加入稀鹽酸,有氣泡產生,證明A中含有
CaCO3
CaCO3

(2)取少量固體A于試管中,加水充分溶解、過濾,向濾液中滴加
酚酞試液
酚酞試液
,溶液變紅色,證明A中還含有氫氧化鈣.
(3)結合(1)(2)固體A成分的確定,可以推斷溶液B的成分有氫氧化鉀和氫氧化鈣.為了得到純凈的氫氧化鉀,需向溶液B中滴加適量的
K2CO3
K2CO3
溶液,發生反應的化學方程式為
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
,充分反應后過濾,將濾液蒸干可制得較純凈的氫氧化鉀.

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科目:初中化學 來源: 題型:

利用回收的氯化鉀固體配制1000g 5.25%氯化鉀溶液.全過程如圖所示:
根據上述設計回答:
(1)①溶解、過濾、蒸發時都需用到的儀器是
C
C
(填序號);
A、酒精燈      B、燒杯      C、玻璃棒        D、漏斗       E、量筒
②用酒精燈加熱濾液,進行蒸發操作,當蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱.利用
蒸發皿的余熱使濾液蒸干
蒸發皿的余熱使濾液蒸干

(2)如果配制的氯化鉀溶液中,氯化鉀的質量分數小于5.25%,誤差的原因有多種,因使用托盤天平和量筒操作不當引起的原因有:
①托盤天平未調零;②砝碼和藥品放反了;③
稱量時左盤放紙右邊不放
稱量時左盤放紙右邊不放
;④
量取水讀數時仰視
量取水讀數時仰視
(托盤天平和量筒各回答一點).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)在粗鹽提純的實驗中:①稱量:將粗鹽放在托盤天平的
(填“左”或“右”)盤上;②溶解、③過濾、④蒸發:將濾液置于a
蒸發皿
蒸發皿
(填儀器名稱)里加熱蒸發,并不斷攪拌,待a中出現較多固體時,停止加熱,用余熱使濾液蒸干.
(2)在(1)的實驗②③④中,都要用到的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
,其中,溶解過程中用該儀器的作用是
攪拌加速溶解
攪拌加速溶解
,過濾時用該儀器的作用是
引流
引流

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,他們之間能發生復分解反應.
(1)復分解反應發生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有
水(或難電離物)
水(或難電離物)
生成.
(2)某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗:將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實驗無明顯現象.取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體.
以下是探究白色固體成分的實驗,已知CaCl2溶液呈中性.請填寫下表:
實驗操作 測定結果 白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度,操作方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較.
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較.
pH>7
CaCl2、Ca(OH)2
CaCl2、Ca(OH)2
pH≤7
pH≤7
CaCl2
實驗反思:無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點.
(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質.
某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反應后過濾,蒸發結晶.請回答:
                              部分物質的溶解性表(室溫)
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮
Ba2+ 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 微溶
①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器,該儀器在蒸發操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案還需完善,請說明原因并加以補充.
(4)LiOH和NaOH的化學性質相似.“神舟”飛船內,可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體,以降低CO2含量.請計算:用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O,理論上至少需要LiOH的質量是多少?

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同步練習冊答案
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