Question

（2013?榮成市模擬）甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗．
（1）甲組：沉淀分析法
把一定量的樣品溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．發生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）乙組：氣體分析法
把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積．采用此裝置測定的實驗結果不準確，原因是

由于二氧化碳能溶于水，此裝置中會有部分二氧化碳溶于水，而使測得氣體不準確，造成實驗結果不準確

．
（3）請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na₂CO₃的含量．
方法：

用一定濃度鹽酸滴定一定量的混合物

．
用到的主要試劑：

一定濃度的鹽酸、酚酞

（至少2種）．
用到的玻璃儀器：

膠頭滴管、燒杯

（至少2件）．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳是能溶于水的氣體，據此解答即可．

解答：解：（1）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）采用測定生成的二氧化碳的氣體體積的方法，由于二氧化碳是能溶于水的氣體，會使測得的氣體的體積不準確而造成結果不準確，故填：由于二氧化碳能溶于水，此裝置中會有部分二氧化碳溶于水，而使測得氣體不準確，造成實驗結果不準確；
（3）由于碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，還可以使用根據消耗的鹽酸的量來進行計算的方法，使用此方法時要知道所有鹽酸的質量分數，碳酸鈉的水溶液呈堿性，可以在溶液中加入少量的酚酞試液，用于判斷反應的進行，所用到的儀器有燒杯和教頭機關，故填：用一定濃度鹽酸滴定一定量的混合物，一定濃度的鹽酸、酚酞，膠頭滴管、燒杯．

點評：本題考查了混合物中某成分含量的測定，完成此題，可以依據物質的性質進行．