Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該石灰石樣品6.0g放入燒杯中，然后向燒杯中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸的質(zhì)量為49g。反應(yīng)后測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為52.8g。（樣品中所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

（1）完全反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量是______g；

（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

【答案】2.2 83.3%

【解析】

（1） 完全反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量等于加入燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量減去反應(yīng)后燒杯中剩余的物質(zhì)的質(zhì)量，即49g+6.0g-52.8g=2.2g；故填：2.2

（2）設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故填：83.3%