Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計(jì)算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

14.6%

解析試題分析：石灰石與稀鹽酸昌盛的氣體是二氧化碳，所以4.4g氣體，即二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑中CO₂與CaCl₂的質(zhì)量關(guān)系，可算出CaCl₂的質(zhì)量，進(jìn)一步可求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量
解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，氯化氫質(zhì)量為y，生成的CaCl₂質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73     111       44
x      y      z        4.4g
100：44=x：4.4g       x=10g
73：44=y：4.4g        y=7.3g
111：44=z：4.4g       z=11.1g
反應(yīng)后所得CaCl₂溶液的質(zhì)量=11.1gg÷20%=55.5g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量=55.5g+4.4g-10g=49.5g
∴稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g/49.5g×100%=14.6%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算