Question

（2011年浙江嘉興，30題）科學探究是科學研究與學習的一種重要方式。請完成下列有關探究技能的問題。
(1)找證據：收集、分析各種證據是認識物質的基本方法。如汗液有咸味，因此有同學認
汗液中有氯化鈉。于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一種化學試劑，看到有白色
沉淀生成。這種化學試劑是   。
(2)推理：食鹽和工業用鹽(主要成分為亞硝酸鈉，化學式NaNO₂)都有咸味，但亞硝酸鈉對人
體是有劇毒的。比較食鹽和亞硝酸鈉的化學式，可推斷亞硝酸鈉組成成分中的   是有劇
毒的。(用化學符號表示)
(3)處理數據：在測定硫酸銅晶體結晶水質量分數的實驗中，得到的數據如表。(已知坩堝質量為8．7克)則該實驗測得硫酸銅晶體中結晶水的質量分數為            。

Answer 1

(1)硝酸銀溶液　　 (2)NO₂^－　　　　　(3)45％

分析：（1）可根據汗液的成分結合課本知識進行分析．
（2）可對比二者的化學式的組成的共同和不同進行分析．
（3）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．結合圖示數據和化學方程式進行分析．
解答：解：（1）汗液中含有代謝產物氯化鈉及一些油脂，用AgNO₃溶液與汗液可發生反應 AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
故答案為：硝酸銀溶液　
（2）對比二者化學式可知都含有共同的鈉離子，所以其作用的例子肯定是亞硝酸根離子，
故答案為：NO₂^-　　
（3）解：根據圖示可知硫酸銅晶體的質量=第一次坩堝+試劑的質量-坩堝質量=10.7g-8.7g=2.0g．
由圖示數據可知，第三次、第四次和第五次的質量相等．說明硫酸銅晶體中的水分已被蒸發干，
故無水硫酸銅的質量=9.8g-8.7g=1.1g．
所以結晶水的質量=硫酸銅晶體的質量-無水硫酸銅的質量=2.0g-1.1g=0.9g．
所以結晶水的含量=× 100%=×100%=45%
故答案為：45%