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某化學興趣小組采集一些石灰石標本，現要測定其中含碳酸鈣的質量分數，他們取25克石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸直到不再產生氣體，測得共生成氣體8.8克。

（1）計算實驗中參加反應的碳酸鈣質量；(8分）

（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數。（2分）

【答案】

（1）20g

（2）80%

【解析】（1）解：設實驗中參加反應的碳酸鈣的質量為X。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 8.8g

X=20g

答：實驗中參加反應的碳酸鈣的質量為20克。

（2）解：該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數為Y。

Y=20g/25g×100%

=80%

答：該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數為80%

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工業三廢

（寫出一種即可）；常用的凈水方法有

過濾

（寫出一種即可）．
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CO₂

．次氯酸鈣中氯元素的化合價是

．
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引流

．

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實驗序號	石灰石樣品質量/g	稀鹽酸的質量/g	剩余固體質量/g
1	1	27	0.1
2	2	27	0.2
3	3	27	0.3
4	4	27	1.3

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（1）計算實驗中參加反應的碳酸鈣質量；

（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數．

．

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實驗序號	石灰石樣品質量/g	稀鹽酸的質量/g	剩余固體質量/g
1	1	27	0.1
2	2	27	0.2
3	3	27	0.3
4	4	27	1.3

試計算：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

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