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某同學要稱取4.3 g蔗糖，他在左邊托盤上放了4 g砝碼，又把游碼移到0.3 g處，然后在右邊托盤上加蔗糖直到天平平衡．這時托盤上蔗糖的實驗質量

A.
4.3 g
B.
3.7 g
C.
4.0 g
D.
4.6 g

B
對托盤天平而言，m_左＝m_右+m_游碼，故正確稱量時，m_物＝m_砝+m_游碼；而錯誤稱量時，m_物＝m_砝-m_游碼．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某種抗消化性潰瘍的藥品是碳酸鈣和碳酸氫鈉的混合物．某校課外小組同學設計實驗驗證該藥品的成分，并探究各組分的質量比．
【查閱資料】部分內容如下：碳酸鈣是白色固體，不溶于水；碳酸氫鈉是白色固體，溶于水．碳酸氫鈉受熱易分解，反應方程式為2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【實驗驗證】
（l）驗證該藥品中含有碳酸鈣．

①稱取4.2g該藥品，加入50g水，充分溶解．（該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度8.4g．）
②過濾步驟①得到的混合物，分別得到澄清透明的濾液和白色固體．①和②都要用到的玻璃儀器有

和

．
③將白色固體烘干，稱量，質量為2.1g．
④將白色固體放入左側試管中，加入稀鹽酸，有無色氣體生成，右側試管中看到的現象是

．
【實驗結論】該藥品中含有碳酸鈣．
根據此實驗，推斷該藥品中碳酸鈣和碳酸氫鈉的質量比是

．
（2）驗證該藥品中含有碳酸氫鈉．該小組同學提出了幾種不同的方案．
方案1：取少量（l）中得到的濾液，滴加稀鹽酸，生成一種可使燃著木條熄滅的無色氣體．你認為該方案能否驗證該藥品中含有碳酸氫鈉，并說明理由．

．
方案2：將（1）中得到的濾液加熱蒸發，稱量得到的白色固體質量為1.3g．白色固體質量遠小于預測質量的原因是

．
該現象能夠說明該藥品中含有的另一種成份是碳酸氫鈉．
方案3：（如圖）
①調節天平平衡．
②在左側燒杯加入4.2g該藥品，右側燒杯中加入

，此時天平保持平衡．

③分別向兩個燒杯中滴加等量的稀鹽酸，至不再有固體剩余．天平仍保持平衡．
該現象能夠說明該藥品中含有的另一種成份是碳酸氫鈉．
你認為再學習哪些知識，也可以用來驗證該藥品中含有的另一種成份是碳酸氫鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO₂．他們不禁產生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現象
甲	取少量黑色物質用磁鐵吸引	黑色物質全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中	無任何現象

【實驗結論】
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有

FeO

，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有

；
（2）生成的黑色物質應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式

Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

；
【拓展探究】同學們對Fe₃O₄產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
【生產流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe₃O₄+4H₂O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是

在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率

．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式

2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃的量[或防止Fe（OH）₂完全轉化為Fe（OH）₃]

．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為

90：214（或45：107）

．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→

→

→d．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的雜質是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_

②

（填序號）．
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③

將裝置中的CO₂送入NaOH溶液中

．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的

質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是

CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣

．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式：

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

．
（2）通過計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質是

Fe₂O₃

，其中含Fe₃O₄的質量是

20.88

g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO₂．他們不禁產生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現象
甲	取少量黑色物質用磁鐵吸引	黑色物質全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中	無任何現象

[實驗結論]
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有

FeO

，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有

；
（2）生成的黑色物質應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

；
[拓展探究]同學們對Fe₃O₄產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
[生產流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe₃O₄+4H₂O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是

在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率

．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式

2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃的量

．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為

90：214

．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→

→

→d．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的雜質是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質．
B中的最佳試劑是

②

（填序號）
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止

防止爆炸

；
②停止加熱后，繼續通CO氣體，防止

防止生成物被氧化

，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③

讓二氧化碳全部進入B瓶中

．
（3）尾氣如何處理？

點燃

．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發生反應的化學方程式：

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

；
（2）通過分析計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質是

Fe₂O₃

．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源：題網九年級上化學人教版人教版 題型：013

某同學要稱取4.3 g蔗糖，他在左邊托盤上放了4 g砝碼，又把游碼移到0.3 g處，然后在右邊托盤上加蔗糖直到天平平衡．這時托盤上蔗糖的實驗質量

[　　]

A．4.3 g

B．3.7 g

C．4.0 g

D．4.6 g

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同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

某同學要稱取4.3 g蔗糖，他在左邊托盤上放了4 g砝碼，又把游碼移到0.3 g處，然后在右邊托盤上加蔗糖直到天平平衡．這時托盤上蔗糖的實驗質量