Question

【題目】如圖是實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器裝置圖，請根據要求，回答下列問題：
（1）實驗室里，要用氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳混合加熱，制備并收集一瓶干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為（填寫儀器序號字母）．
②發生反應的化學方程式為 ．
③該反應中，二氧化錳使 ， 反應結束后，欲從固體剩余物中提純二氧化錳，通常的操作過程是 ．
（2）用鋅和稀硫酸反應制取氫氣并進行氫氣還原氧化銅的實驗，若儀器C的大玻璃管觀察到黑色粉末未變成紅色，請寫出該反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）BDF；2KClO3 2KCl+3O2↑；氯酸鉀的分解速度加快；溶解、過濾、洗滌、干燥
（2）H2+CuO Cu+H2O
【解析】（1）①裝置是用來制取氧氣的裝置，由于濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氣體，所以再通過濃硫酸把氧氣干燥后再進行收集，由于要收集干燥的氧氣，根據密度比空氣大，用向上排空氣法收集； ②氯酸鉀制取氧氣的方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；③氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳使氯酸鉀的分解速度加快；因錳酸鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾除去，然后洗滌、干燥得到MnO2 ， 所以反應后的固體剩余物中回收MnO2的主要操作步驟是溶解、過濾、洗滌、干燥；（2）用鋅和稀硫酸反應制取氫氣并進行氫氣還原氧化銅的實驗，若儀器C的大玻璃管觀察到黑色粉末未變成紅色，請寫出該反應的化學方程式：H2+CuO Cu+H2O．所以答案是：（1）①BDF；②2KClO3 2KCl+3O2↑；③氯酸鉀的分解速度加快，溶解、過濾、洗滌、干燥；（2）H2+CuO Cu+H2O．
【考點精析】本題主要考查了氫氣的制取和檢驗和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．