Question

【題目】同學們為了探究氫氧化鈣的化學性質，做了如下實驗：

（1）試管A中觀察到_____現象時，可證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發生了反應。

（2）試管B中發生反應的化學方程式為_____；

（3）實驗結束后，二支試管中的液體均為無色。同學們將二支試管中的無色液體倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置一段時間，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層溶液為無色。

[提出問題]無色溶液中除酚酞外還有哪些溶質？

[進行猜想]甲同學的猜想：NaCl

乙同學的猜想：NaCl、HCl

分析討論]①經討論，大家認為乙同學的猜想不正確，原因是_____；

②丙同學又提出了新的猜想，認為溶液中除氯化鈉外，還可能含有_____，請你和丙同學一起驗證他的猜想：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量無色溶液于試管_____	_____	丙同學猜想正確

Answer 1

【答案】溶液由紅色變成無色 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH CaCO3和HCl不能共存 氯化鈣 滴加碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成

【解析】

稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

（1）無色酚酞試液在堿性溶液中呈堿性，當氫氧化鈣和稀鹽酸完全反應后，溶液會由紅色變成無色。

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應的化學方程式為：

。

（3）①根據題目中所給信息可知白色沉淀是碳酸鈣，溶液中不會含有HCl，所以乙同學的猜想不正確，故CaCO3和HCl不能共存。

②反應過程中如果氯化鈣過量，反應后的溶液中還可能有氯化鈣，氯化鈣可以通過滴加碳酸鈉溶液進行鑒別，有白色沉淀生成。