Question

為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗．

（1）寫出沉淀A的化學式______．
（2）加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是______．
（3）同學在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分______（用化學式表示）．
（4）同學繼續探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的化學方程式：______．

Answer 1

解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，故答案為：CaCO₃，
（2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾，故答案為：過濾，
（3）加入的氯化鈣是過量的，反應后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應生成的氯化鈉，故答案為：NaCl、CaCl₂
（4）碳酸鈉和鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
分析：（1）根據碳酸鈉和氯化鈣的反應原理及生成物進行分析，
（2）根據過濾是將固體從溶液中分離的一種操作進行分析，
（3）根據加入的除雜試劑的量以及生成物進行分析，
（4）根據反應物、生成物書寫化學方程式．
點評：在做物質的除雜題時，要搞清除需要除去的離子，在選擇適當的試劑將其沉淀，當加入的試劑的狀態和雜質狀態相同時，要注意加入量的控制．