Question

【題目】酸和堿的中和反應是中學化學中重要的學習內容，在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照以上（填甲或乙）圖所示進行，實驗前燒杯中溶液的pH值7（填 >、< 或 =）。
（2）圖中C點表示 ， 圖中B點所示溶液中，含有的離子有。

Answer 1

【答案】
（1）乙；＞
（2）NaOH溶液與HCl溶液恰好完全反應，溶液呈中性；Na+、Cl-、H+
【解析】（1）由圖可知溶液開始時顯堿性，pH＞7，隨著反應的進行，溶液pH<7，溶液顯酸性。由此可知實驗操作是按照以上乙圖所示進行，實驗前燒杯中溶液的pH值＞7；
（2）由圖可知C點時溶液pH=7。表示NaOH溶液與HCl溶液恰好完全反應，溶液呈中性。圖中B點所示溶液顯酸性。溶液中含有的溶質為反應生成的NaCl和過量的HCl。故圖中B點所示溶液中，含有的離子有Na+、Cl-、H+.
故答案為：（1）乙；＞；（2）NaOH溶液與HCl溶液恰好完全反應，溶液呈中性；Na+、Cl-、H+.氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發生中和反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時其pH=7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性．