Question

6．集氣瓶中預先要加入少量的水，原因是一方面是防止高溫熔融物掉落瓶底，使瓶底炸裂，一方面是讓五氧化二磷充分溶于水，使實驗現象更明顯，同時吸收P₂O₅，防止污染空氣．
（1）紅磷在集氣瓶中燃燒，消耗的氣體是氧氣，剩余的主要氣體是氮氣，該實驗說明剩余氣體具有的物理性質是難溶于水；化學性質是不活潑．
（2）紅磷要過量的原因是盡可能的消耗掉集氣瓶中的氧氣．
（3）打開止水夾后，你看到的現象為水進入集氣瓶，約占剩余體積的$\frac{1}{5}$．
（4）通過這實驗，得出結論是：氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（5）該實驗對反應物的要求是反應物是固體，且能在空氣中燃燒中燃燒，生成物為固體．
（6）該反應的文字表達式是磷+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，符號表達式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．．
（7）討論：當實驗結束時，發(fā)現測得的氧氣得體積小于五分之一，可能的原因有哪些？

Answer 1

分析 本題是用紅磷測定空氣中氧氣的含量，本探究實驗一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用藥品紅磷的量，必須是足量；③讀數時一定要冷卻到原溫度；④生成物的狀態(tài)一般要求是固態(tài)等．紅磷與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，燃燒的現象是：產生黃白色火焰，產生大量白煙，放出熱量．剩余的氣體主要是氮氣，可以得出氮氣的一些性質：無色無味的氣體，難溶于水，即不能燃燒也不能支持燃燒等．

解答 解：（1）紅磷在集氣瓶中燃燒，消耗的氣體是氧氣，剩余的主要氣體是氮氣，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶體積的五分之一，所以可以判斷氮氣的物理性質為難溶于水的氣體；而紅磷沒有充分燃燒，反應后剩余，且不能繼續(xù)燃燒可以判斷氮氣的化學性質是不活潑．
（2）紅磷要過量的原因是盡可能的消耗掉集氣瓶中的氧氣．
（3）打開止水夾后，你看到的現象為水進入集氣瓶，約占剩余體積的$\frac{1}{5}$．
（4）通過這實驗，得出結論是：氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
 （5）該實驗對反應物的要求是反應物是固體，且能在空氣中 中燃燒，生成物為固體．
（6）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，該反應的文字表達式是：磷+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，符號表達式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（7）當實驗結束時，發(fā)現測得的氧氣得體積小于五分之一，可能的原因有：紅磷的量不足，裝置漏氣等．
故答為：（1）氧氣，氮氣，難溶于水，不活潑；（2）氧氣；（3）水進入集氣瓶，約占剩余體積的$\frac{1}{5}$；（4）體積，$\frac{1}{5}$；（5）固，固；（6）磷+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅ （7）紅磷的量不足，裝置漏氣等．

點評 本題根據實驗操作圖，回憶實驗中現象，由實驗中的注意事項，對實驗結果進行評價，從而理解該實驗的探究目的．對實驗結果進行評價．