Question

【題目】（6分）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 O—16 S—32 Ba—137

Answer 1

【答案】解：設參加反應的Ba(OH)2的質(zhì)量為x

生成的BaSO4質(zhì)量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g……………………（1分）

Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1分）

171 233

x 2.33 g

＝…………………………………………………………（2分）

x＝1.71 g ………………………………………………………………（1分）

Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% ………………（1分）

答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.84%。

【解析】

本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。解答本題關鍵是抓住反應前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，然后結合圖象得出加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時，稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，只要分析清楚這兩點即可較快解答該題。

先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式求出氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=求解。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO4質(zhì)量為20g+30g-47.67g=2.33g

設參加反應的Ba（OH）2的質(zhì)量為X

Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O

171 233

x 2.33 g

＝

x＝1.71 g

當加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時，溶液的PH=7，酸堿恰好中和。說明，此時稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，故Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84%

答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.84%。