Question

【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：

注：發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

請根據相關信息完成下列計算：

（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；

（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數；_____

（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。_____

Answer 1

【答案】 19.0% 17.4%

【解析】

解析根據圖示可知，生成的氫氧化鎂的質量為5.8g，根據氫氧化鎂的質量以及反應的化學方程式即可計算出氯化的質量和生成的氯化鈉的質量，進而可求出粗鹽中氯化鎂的質量分數以及恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。

（1）由圖可知生成的氫氧化鎂的質量為

（2）設樣品中的質量為 x，生成NaCl的質量為y。

x=9.5g y=11.7g

的質量分數

（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數

答：反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為 ；

樣品中的質量分數為；

反應后所得溶液中NaCl的質量分數為。