Question

【題目】為了測(cè)定某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①在三個(gè)燒杯中分別加入12.0g樣品及足量的水配成溶液；

②向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；

③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。

實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質(zhì)量（g）	5.0	10.0	10.0

請(qǐng)回答：

（1）12g樣品中生成沉淀________g。

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)

（3）在如圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖___________（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。

Answer 1

【答案】10 88.3%

【解析】

解：（1）由表格可知，加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量為120g以后，白色固體的質(zhì)量為10g不在增加，所以12g樣品中生成沉淀的質(zhì)量為10g。故填：10；

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%。

（3） 根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應(yīng)生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖為：
。