Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．探究目的：探究所得溶液的酸堿性
提出猜想：所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
實驗驗證：

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變______	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈______

分析與思考：
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為______．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到______，則說明所取溶液呈酸性，若無明顯現象，則呈中性．該方案涉及的化學方程式為______．

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色；氫氧化鈉能與某些鹽反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸產生二氧化碳．
解答：解：實驗驗證：酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色；
故答案為：

實驗操作	實驗現象	結論
	紅
		中性或酸性

（1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，也可與氯化鐵反應；
故答案為：OH^-；CuCl₂；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl（合理均可）；
（2）所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產生二氧化碳、氯化鈉和水；
故答案為：有氣泡產生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
點評：本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法、溶液的酸堿性與指示劑的變色情況，解答時可以依據物質的性質進行分析．