Question

【題目】某化學興趣小組想探究食用堿的成分（主要成分為Na2CO3），選擇廚房里的一包食用堿,上面的標簽如圖1。取該食用堿樣品10. 9g,加入99. 1g水溶解，將CaCl2溶液慢慢滴入到該溶液中，將實驗過程中得到的結果繪制，得到圖2。求:

××純堿

主要成分：碳酸鈉

（含量≥95%）

其他成分：氯化鈉

圖1

（1）溶液中剛好完全反應所生成的沉淀為 。

（2）純堿樣品中Na2CO3的質量分數為多少? （計算結 果保留一位小數）

（3）當溶液剛好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結 果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 （或碳酸鈣）；（2）97.2；（3）6.0%

【解析】

解：（1）由圖像可知：碳酸鈉與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀的質量為10g；

（2）設：參加反應碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

x=10.6g

y=11.7g

純堿中碳酸鈉的質量分數=；

（3）所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數=。