Question

（2011?盧灣區二模）在一定溫度下，向質量均為50g的四份水中分別加入一定質量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO₃，則過濾除去），得到溶液．加入KNO₃的質量與得到相應溶液的質量如表所示．

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
加入KNO3的質量（g）	40	50	60	70
溶液質量（g）	90	100	105	105

Ⅰ．該溫度下KNO₃的溶解度是

110

g/100gH₂O．
Ⅱ．設實驗1到實驗4配制的溶液中溶質的質量分數分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a

小于

b

小于

c

等于

d（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析：（1）根據表格中的實驗數據，結合溶液質量與溶劑質量和溶質質量之和的關系來求出溶解度；
（2）根據在溶劑相同的情況下溶質越多，則溶質質量分數越大進行解答．

解答：解：Ⅰ：根據表格中的實驗數據3、4，可知50g水中最多溶解55g硝酸鉀，根據溶解度的含義：在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下KNO₃的溶解度是110g；
Ⅱ：實驗1到實驗4配制的溶液中，溶劑水的質量都為50g，所以在溶劑相同的情況下溶質越多，則溶質質量分數越大，在實驗1中溶質的質量為40g，在實驗2中溶質的質量為50g，在實驗3、4中溶質的質量為55g，實驗1到實驗4配制的溶液中溶質的質量分數分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a＜b＜c=d．
故答案為：110；小于；小于；等于．

點評：本題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡單計算，學生利用在該條件下有固體不能繼續溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關鍵．