Question

（1）實驗室常用下列裝置研究二氧化碳和氧氣的制取和性質，根據所學知識回答下面問題：
①常用裝置A來制取氧氣，寫出該反應的化學方程式    ．
②此發生裝置也可以制取二氧化碳氣體．收集二氧化碳氣體不能用C裝置的原因是    ，可用D、E裝置，若用E裝置收集二氧化碳氣體，進氣口是    ；
③B圖是同學們在探究氧氣性質實驗中改進的實驗裝置圖，B裝置中加入氫氧化鈉溶液，其作用是    ．
④若用F裝置除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，進氣口是    ．將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質是    ．
（2）實驗室有A、B、C、D四瓶無色溶液，分別是稀硫酸（H₂SO₄）、飽和石灰水[Ca（OH）₂]、氫氧化鈉溶液（NaOH）、碳酸鈉（Na₂CO₃，）溶液四種物質中的一種．可供使用的實驗用品有：pH試紙、稀鹽酸、玻璃棒、試管、玻璃管．
Ⅰ．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質，并完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取樣，分別用玻璃棒蘸取四種溶液，滴到pH試紙上，與標準比色卡對照	B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7	B是    溶液
②取三支試管，各取少量的A、C、D溶液，分別滴加稀鹽酸		A是碳酸鈉溶液
③取兩支試管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分別吹入CO2		C是飽和石灰水

Ⅱ．小明認為：不用任何試劑，只要幾支試管即可完成鑒別實驗．他將四瓶試劑重新編號，并將四種溶液兩兩混合，部分實驗結果記錄如下．

兩兩混合	A+B	B+C	C+D	A+D
實驗現象	↓	↑	/	/

則小明可以得到的結果為：A是    ，D是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）①實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，寫出反應的化學方程式；
②根據氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
③根據二氧化硫的性質分析；
④根據裝置的作用是除水和雜質分析，除雜時應該先除其它雜質后除水；
（2）要區分稀硫酸、飽和石灰水、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液四種物質，根據這四種物質的性質，結合所給的幾種試劑來進行試驗，然后做出正確的解答
Ⅰ、需要注意的是石灰水、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液的pH值均大于7，而碳酸鈉能夠和鹽酸反應生成氣體，氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成沉淀，故可以據此答題．
Ⅱ、根據A與B反應生成沉淀，B與C反應生成氣體，可以知道B為碳酸鈉溶液，再聯系碳酸鈉的性質可以對A、C、D作出推斷．
解答：解：（1）①實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
②收集二氧化碳氣體不能用C裝置-排水法的原因是：二氧化碳氣體能溶于水，并與水反應生成碳酸；因為二氧化碳的密度比空氣大，故進氣口是A，把空氣從短管B排出；
③因為硫燃燒的產物是二氧化硫，會污染空氣，故利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫防止污染；
④F裝置除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，進氣口是長管B，這樣可以使雜質與試劑充分接觸，除雜比較徹底；若將混合氣體先通過足量的濃硫酸再通過足量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質是水，因為氣體經過氫氧化鈉溶液后又會變得潮濕；
（2）Ⅰ、石灰水、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液的pH值均大于7，而碳酸鈉能夠和鹽酸反應生成氣體，氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成沉淀，故本題答案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取樣、分別用玻璃棒蘸取四種溶液，滴到pH試紙上，與標準比色卡對照	B溶液的pH＜7， 其余溶液的pH＞7	B是稀硫酸溶液
②取三支試管，個取少量的A、C、D溶液，分別滴加稀鹽酸	裝有A的試管中產生大量氣泡	A是碳酸鈉溶液
③取兩支試管，各取少量的CD溶液，用玻璃管分別吹入CO2	裝有C的試管中產生白色沉淀	C是飽和石灰水

Ⅱ根據A與B反應生成沉淀，B與C反應生成氣體，可以知道B為碳酸鈉溶液，那么A就是飽和石灰水，而C就是稀硫酸，所以D為氫氧化鈉溶液，故本題答案為：飽和石灰水； 氫氧化鈉溶液．
故答案為：（1）①2H₂O₂2H₂O+O₂↑
②二氧化碳氣體能溶于水，并與水反應生成碳酸；A
③吸收二氧化硫氣體
④B    水
（2）Ⅰ．①稀硫酸（或H₂SO₄）②A溶液有氣泡產生（其余無現象）③C溶液有沉淀產生（D無現象）
Ⅱ．飽和石灰水[或Ca（OH）₂]、氫氧化鈉（或NaOH）
點評：本題考查了常見氣體的制取和收集及物質的鑒別題，根據物質的化學特性結合所給的試劑，并根據所發生的實驗現象聯系所學知識來逐一進行判斷，并得出正確的答案．