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【題目】稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，放入大試管中加熱至質量不再變化為止。實驗測得固體混合物的質量隨加熱時間變化的相關數據如圖所示。請計算：

（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數為多少？（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

【答案】
（1）解：根據質量守恒定律知道生成氧氣的質量=32克-22.4克=9.6克

（2）解：設生成9.6g氧氣，需要氯酸鉀的質量為x

列比利式得：245：X=96:9.6克，解得X=24.5克

原混合物中氯酸鉀的質量分數為24.5g／32gx100%=76.6%

【解析】根據質量守恒定律分析，有氣體生成的反應，反應前后物質減少的質量即為生成氣體的質量；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解。

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花山小狀元學科能力達標初中生100全優卷系列答案

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實驗步驟	實驗現象	結論和反應的化學方程式
1)、	白色粉末溶于水，形成無色溶液．	/
2)、	酚酞變紅．	溶液呈堿性，含有離子．
3)、	溶液由紅色變為無色，并有氣泡產生．產生的氣體能使燃著的木條熄滅．	溶液中含有．白色粉末中有氫氧化鈉變質生成的產生氣體的方程式為

該實驗證明氫氧化鈉已經變質，有關方程式．

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