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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

13．主要為人體提供蛋白質(zhì)的食物是（　　）

A．

白菜

B．

香蕉

C．

鮮魚

D．

黃瓜

分析根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進(jìn)行分析判斷．

解答解：A、白菜中富含維生素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、香蕉中富含維生素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、鮮魚中富含蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)正確．
D、黃瓜中富含維生素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2g氫氣和2g氧氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，能生成水（　　）

A．

18g

B．

4.5g

C．

2.25g

D．

36g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，不正確的是（　　）

A．

加入藥品

B．

收集氣體

C．

檢查裝置氣密性

D．

驗(yàn)滿

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

	A．	KOH+NaCl═KCl+NaOH		B．	2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
	C．	Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂		D．	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃+H₂O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室廢棄液中含一定量的AgNO₃．興趣小組同學(xué)回收金屬銀的流程如下：

請(qǐng)認(rèn)真分析以上流程，回答下列問題
（1）試驗(yàn)中加入的試劑a．甲同學(xué)認(rèn)為用鐵，乙同學(xué)認(rèn)為用銅，你認(rèn)為甲（選填“甲”或“乙”），你選擇的理由是易與銀分離，加入a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．
（2）討論a的用量，同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為加入的a應(yīng)該過量，加入過量a的目的是使AgNO₃中的銀全部置換出來．
（3）金屬混合物B中含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe和Ag，與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．在學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳及中和反應(yīng)等知識(shí)后，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件開展了如下研究性學(xué)習(xí)．
[提出問題]四種化合物H₂ SO₄、NaOH、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃溶液兩兩之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
[得出結(jié)論]：酸（H₂ SO₄）、堿（NaOH）、鹽[Ba（NO₃）₂、K₂CO₃]之間不一定（填“一定”或“不一定”）都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生
[應(yīng)用]根據(jù)上述結(jié)論，分析下列兩組溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，說明理由o

反應(yīng)物	能否反應(yīng)	理由
Na₂CO₃+Ca（OH）₂	能	有沉淀生成
KNO₃+NaCl	否	不能生成沉淀、氣體或水

[拓展延伸]①兩種化合物在同一溶液中，交換成分，如果產(chǎn)物中無沉淀、無氣體、無水生成，則這兩種化合物可（填“可”或“不可”）共存于同一溶液中．
②在硫酸或硫酸鹽溶液中，滴入含鋇離子的溶液，都能產(chǎn)生沉淀BaSO₄ （填化學(xué)式），再滴入稀硝酸，沉淀仍不溶解，這一方法可用來檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出符合下列要求的物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式．
（1）碘酒中的溶質(zhì)I₂
（2）不含金屬元素的堿NH₃•H₂O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．

如圖是硝酸鉀和碳酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度曲線和溶解度數(shù)據(jù)表．

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139

（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，圖中的甲表示硝酸鉀的溶解度曲線．
（2）在50℃時(shí)，將40g碳酸鉀固體溶解在50g水中，得到不飽和（填“飽和、不飽和”）溶液．
（3）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)最好采取的方法是降溫結(jié)晶（填”降溫結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑“）．
（4）臨近海邊的人常常“夏天曬鹽，冬天撈堿”，圖中與“堿”的溶解度曲線相似的是碳酸鉀．
（5）若將t₁℃時(shí)的甲物質(zhì)的飽和溶液200克和乙物質(zhì)的飽和溶液200克分別升溫到t₂℃（不考慮水分蒸發(fā)）兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：甲小于乙（填大于、小于或等于）．
（6）氣體物質(zhì)在水中的溶解能力與溫度、壓強(qiáng)兩個(gè)因素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)小組同學(xué)取某黃銅（銅和鋅的合金）樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)≡擖S銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加人稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	43.5	37.0	33.75	33.75

（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%．
（2）當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為125g時(shí)，反應(yīng)恰好完成．
（3）計(jì)算所用稀硫酸的濃度（寫出計(jì)算過程）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案