Question

【題目】某粗鹽樣品僅含NaCl和MgCl2，為探究粗鹽中NaCl的質量分數，某研究性小組取了10g樣品，加適量水使其完全溶解后，加入20g5%的氫氧化鈉溶液，測得相關數據如圖。

（1）實驗室要配制20g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為 g，需量取水的體積為 mL；

（2）請列式計算該粗鹽樣品中NaCl的質量分數。

（3）當加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質的質量為 g。

Answer 1

【答案】（1）1；19；（2）90.5%；（3）10.22

【解析】根據相關計算解答。

解：（1）實驗室要配制20g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為20g×5%=1g；需量取水的質量為20g-1g=19g，大約是19mL；

（2）設樣品中氯化鎂的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg（OH）2↓+2 NaCl

95 58 117

x 0.58g y

x=0.95g

y=1.17g

樣品中氯化鈉的質量為10g-0.95g=9.05g

該粗鹽樣品中NaCl的質量分數為： =90.5%

（3）當加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質的質量為10g-0.95g+1.17g=10.22g。

答：該粗鹽樣品中NaCl的質量分數為： 90.5%。