Question

【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅，反應的化學方程式為Cu(OH)2CuO +H2O，于是用CuSO4溶液與NaOH溶液反應制取氫氧化銅，然后對氫氧化銅進行加熱，并用如圖所示的裝置用一氧化碳還原氫氧化銅完全分解得到的氧化銅。

（1）制取氫氧化銅的化學方程式為_________________________________；

（2）B處可觀察到的現象是___________________________，C處酒精燈的作用是________________，小明在做一氧化碳還原氧化銅實驗時，硬質玻璃管內發生了爆炸，你認為可能的原因有_________、___________________________________；

（3）實驗結束后，該同學對A處殘留的紅色固體的成分進行如下探究：

【查閱資料】①由于給氧化銅加熱溫度不夠或通入一氧化碳不足，可能生成中間產物氧化亞銅（化學式Cu2O）。

②氧化亞銅是一種紅色固體，難溶于水，可與稀硫酸發生如下反應：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O

【提出猜想】紅色固體是：I____________________；ⅡCu2O；ⅢCu和Cu2O的混合物

【進行實驗】

操作	現象	結論
①取一定量A處殘留固體于試管中，加入足量的稀硫酸，并充分振蕩，靜置	______________________________	猜想Ⅲ成立
②過濾、洗滌、干燥	得到紅色固體

（4）經測定1.6gA處殘留固體與9.8g溶質質量分數為10%的稀鹽酸恰好完全反應.試計算該殘留固體中銅元素的質量分數___________________。

Answer 1

【答案】 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 石灰水變渾濁 處理尾氣 CO不純 先加熱后通CO Cu 固體部分溶解，溶液變為藍色 解設原固體中Cu2O的質量為X 9.8g×10%=0.98g

Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O

144 98

X 0.98g

144：98=X：0.98g X=1.44g （1分）

1.44g×128/144=1.28g （1分） 1.28g+(1.6g—1.44g) =1.44g 1.44g ÷1.6g ×100%= 90%

答：略

【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ ；（2）一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，B處可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁；C處酒精燈的作用是點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；點燃可燃性氣體和氧氣或空氣的混合物時，有可能發生爆炸；做一氧化碳還原氧化銅實驗時，硬質玻璃管內發生了爆炸，可能的原因有CO不純 、先加熱后通CO ，導致加熱了一氧化碳和空氣的混合物。（3）由題中信息可知，反應物氧化亞銅和銅都是紅色固體，當剛好完全反應時固體為生成物銅；由于Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O，但是銅不與酸反應，所以會觀察到溶液變藍，固體部分溶解。解設原固體中Cu2O的質量為X 9.8g×10%=0.98g

Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O

144 98

X 0.98g

144：98=X：0.98g X=1.44g

1.44g×128/144=1.28g 1.28g+(1.6g—1.44g) =1.44g 1.44g ÷1.6g ×100%= 90%

答：略