【題目】同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結果一定有誤的是
A．測得爐具清潔劑pH=13 B．測得廁所清潔劑pH=8
C．爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅 D．廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅
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三新快車金牌周周練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用下圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題：
（1） 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇圖中的___________（填標號），寫出該反應的化學方程式___________________。
（2） 若用C裝置收集二氧化碳，氣體應從 端導入。
（3）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發的操作訓練。
①對固液殘留物進行過濾，應選擇圖中D裝置 ②取上述少量濾液進行蒸發，蒸發過程玻璃棒不斷攪拌的目的是_________________，析出的固體中一定含有的物質是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】神奇的化學變化——光合作用與燃燒反應。如圖為光合作用和木柴燃燒過程中，部分物質參與循環的示意圖。
請據圖并結合你學過的知識，回答下列問題：
(1)從物質組成的角度看，葡萄糖和纖維素均屬于________(填“無機物”或“有機物”)。
(2)從物質轉化的角度看，光合作用及葡萄糖轉化為纖維素屬于________(填“物理”或“化學”)變化。光合作用的化學方程式為_________________，碳不完全燃燒的化學方程式為____________________。
(3)從能量轉化的角度看，綠色植物光合作用時能量轉化的方式是____________________，而木炭燃燒時能量轉化的方式是____________________。
(4)在圖中光合作用與燃燒反應過程中參與循環的元素有________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（3分）N(NO2)3是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料。
計算：
（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的個數比為 （填最簡比）；
（2）N(NO2)3的相對分子質量是 ；
（3）下列化合物中，氮元素質量分數最小的是 （填字母）
A．N(NO2)3 B.N2O3 C．N2O5
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里，經發酵而成。泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。
蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害，但轉化成亞硝酸鹽后，就會產生危害。亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉（NaNO3）]與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，產生亞硝酸（NaNO3）和氯化物（如NaCl）。亞硝酸不穩定，產生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結合，導致中毒。
泡菜中含亞硝酸鹽嗎？含量有多少？含量受什么因素影響呢？
經實驗測定發現，食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系。
用不同的蔬菜進行測定，變化趨勢與芹菜相似。
實驗表明，發酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發酵過程中，泡制溫度較高時，亞硝酸鹽含量最大值出現的早，且數值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關。
實驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。
現代醫學證明，泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益，具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是，有些泡菜鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制過程也會造成某些營養素的流失。（有刪改）
依據文章內容，回答下列問題。
⑴泡菜中的亞硝酸鹽是由 轉化生成的。
⑵亞硝酸鈉能與鹽酸反應，該反應屬于基本反應類型中的 反應。
⑶室溫下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用時間是 （填字母序號，下同）。
A．泡制2－3天B．泡制5－6天C．泡制12天后
⑷下列關于制作泡菜的說法中，合理的是 。
A．最好加入一些姜汁
B．最好在較低溫度下泡制
C．最好加入一些富含維生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關
⑸請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業原料．下圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：
下列說法正確的是
A．原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值
B．操作A與操作B完全相同
C．該流程中硅元素的化合價沒有發生改變
D．反應器中發生的復分解反應為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產物．
一、K2SO4的制備
（1）將CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循環使用的物質有CaCO3和 （填寫化學式）．
（3）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是為了 ；（選填序號)
a.除去K2SO4晶體表面附著的NH4+、Cl-等雜質離子
b.減少水洗滌時K2SO4 晶體因溶解而造成的損失
（4）為檢驗（3）中K2SO4晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現象即可判斷．
a．AgNO3溶液 b．過量的BaCl2溶液 c．過量的Ba(NO3)2溶液
寫出這個過程涉及到的兩個反應的化學方程式： ； ．
二、研究CaSO42H2O加熱分解的產物．
（5）分離所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去．
（6）為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．
①實驗前首先要 ，再裝入樣品．
②裝置A的作用是 ；裝置E的作用是 ．
③已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：
a．裝置C實驗后增重m1 g b．裝置D實驗后增重m2 g
某同學利用采集的數據求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水．取純凈CaSO42H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示．
①H點固體的化學式是 ．
②將T3～T4℃溫度段加熱固體所產生的氣體通過酸性KMnO4溶液時，發現溶液褪色，則I～J段發生反應的化學方程式為 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖中化合物與單質的相互轉化關系回答問題。
（1）此反應的類型是 ；
（2）①若丁的溶液變為淺綠色，丙為紅色固體，乙是 ；
②若常溫下甲是固體，丁為無色液體，乙是 ；
（3）寫出甲不同于（2）中化合物甲的物質類型的化學方程式 。
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