Question

【題目】某化學興趣小組，在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

（1）寫出A實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式 ．
（2）B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發生化學反應（實驗前K1、K2均處于關閉狀態）．請寫出實驗中K2處于關閉狀態下打開K1時發生反應的化學反應方程式；B實驗全過程(先關K2開K1 ， 再關K1開K2)觀察到的現象
（3）實驗結束后，同學們將A、B兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到液體呈紅色，由此產生疑問．
（提出問題）燒杯的廢液中含有哪些物質？
（交流討論）一定含有的物質：酚酞、水和 ， 還含有能使酚酞變紅的物質．同學們猜想能使酚酞變紅的物質是什么？
（查閱資料）碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（猜 想）廢液中能使酚酞變紅的物質是：
A．只有氫氧化鈉 B．只有碳酸鈉 C．
（設計實驗）興趣小組的同學用氯化鈣溶液來驗證猜想．
（實驗驗證）同學們對廢液中還可能含有的物質進行確定：取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液．
（結論解釋）通過實驗，同學們得出了確切的結論．（下圖為同學們根據部分實驗現象繪制的關系曲線）．

猜想中一定不成立的是（填序號）

Answer 1

【答案】
（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；氣球先變大后縮小
（3）氯化鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉；A
【解析】（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O；
（2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；B實驗全過程觀察到的現象是氣球先變大后縮小；
（3）燒杯的廢液中還一定含有氯化鈉；廢液中能使酚酞變紅的物質還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉兩種；猜想A一定不成立。（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式表示為HCl + NaOH = NaCl + H2O；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式表示為CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；關K2開K1 ， 氫氧化鈉與二氧化碳反應導致瓶內的壓強變小，空氣進行氣球中，氣球變大；關K1開K2 ， 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，導致瓶內的壓強變大，故氣球會變小。故B實驗全過程觀察到的現象是氣球先變大后縮小；
（3）A、B兩個實驗均反應生成了氯化鈉，故燒杯的廢液中還一定含有氯化鈉；氫氧化鈉是堿，溶液顯堿性，碳酸鈉是鹽，但溶液也呈堿性，故廢液中能使酚酞變紅的物質有三種可能，分別是：可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉，還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉兩種；取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液生成了沉淀，因為氯化鈣和剩余物的碳酸鈉會反應生成白色沉淀，說明廢液中一定含有碳酸鈉，故猜想A一定不成立。