Question

【題目】硫酸銅晶體常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程。

（1）B的化學式為_____，操作a的名稱是_____。玻璃棒的作用_____

（2）②的反應基本類型為_____；反應①的化學方程式為_____；

（3）若試劑X為稀硫酸，寫出反應③的化學方程式_____；

（4）已知：Cu+2H2SO4 （濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．環保和經濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優點有：不產生有害氣體和_____。

Answer 1

【答案】CuO 過濾 引流 化合反應 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 硫酸的利用率高

【解析】

（1）黑色固體為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產生的氧化銅；操作a為過濾操作，把不與稀硫酸反應的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來；其中玻璃棒的作用是引流；

（2）反應②，加熱條件下金屬銅與氧氣化合生成氧化銅，是化合反應；反應①則是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；化學方程式為: Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）反應③為黑色氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；化學方程式為:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（4）途徑II產生的二氧化硫既會污染環境，又使硫酸不能全部轉化為產品硫酸銅而形成浪費。