Question

電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解．現用45g溶質質量分數為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產生1g氫氣．計算：（寫出計算過程）
（1）電解后的硫酸溶液的溶質質量分數．
（2）若將原溶液稀釋成2%的硫酸溶液，則需要加水多少毫升？

Answer 1

分析：（1）欲求電解后的硫酸溶液的溶質質量分數，須求算反應過程中電解水的質量，原硫酸溶液質量-電解水的質量=電解后的硫酸溶液的質量，再根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可．
（2）根據溶液稀釋時溶質的質量不變來解答該題．

解答：解：（1）設被電解的水的質量為x
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36         4
x          1g

36

4

=

x

1g

解之得：x=9g
所以電解后硫酸溶液的溶質質量分數為：

45g×8%

45g-9g

×100%=10%；
（2）設需加水的質量為y，則根據溶液稀釋時溶質的質量不變可知：
45g×8%=（45g+y）×2%
解得：y=135g；
所以需水的體積為：135g÷1g/mL=135mL；
答：（1）電解后的硫酸溶液的溶質質量分數為10%．
（2）若將原溶液稀釋成2%的硫酸溶液，則需要加水135毫升．
故答案為：（1）10%；      
（2）135ml．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，正確寫出方程式，并能根據質量分數公式計算，才能正確解答．