Question

1．某造紙廠的廢水中含一定量的碳酸鈉和硫酸鈉，為回收再利用，實驗小組做如下實驗：取廢水100g，向其中加入一定質量分數的稀硫酸50g，恰好完全反應，所得溶液的質量是147.8g．求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）若將所得溶液蒸干，得到7.8g固體．則原廢水中硫酸鈉的質量；
（3）稀硫酸的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據化學反應可知，質量的變化是二氧化碳氣體的放出導致的，也就是說二氧化碳的質量等于質量的變化值，根據二氧化碳的質量和反應的化學方程式可進行有關的計算．

解答 解：（1）根據化學反應可知，二氧化碳的質量等于質量的變化值，所以二氧化碳的質量=100g+50g-147.8g=2.2g；
（2）設生成2.2g二氧化碳氣體需要硫酸的質量是x，生成硫酸鈉的質量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
                 98         142              44
                  x             y             2.2g
$\frac{98}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{2.2g}$   解得：x=4.9g    y=7.1g；
所以原混合物中硫酸鈉的質量為7.8-7.1=0.7g；
（3）稀硫酸的質量分數是：$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%
答：（1）生成二氧化碳的質量是2.2g；
（2）原廢水中硫酸鈉的質量是0.7g．
（3）稀硫酸的質量分數是9.8%．

點評 本題的關鍵是知道質量的變化值等于二氧化碳的質量，注意溶質有兩部分組成，即原有硫酸鈉和生成的硫酸鈉．