Question

（2012?南通）某科研小組利用工業廢酸（10%H₂S0₄）來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現廢物的綜合利用．流程如下圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：

ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0

，Zn→Cu的化學方程式為

Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄

．
（2）物質X可用作氮肥，化學式為

（NH₄）₂S0₄

；該化肥不能與

堿性物質

混合使用．
（3）請推出物質Y的化學式：

H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據氧化鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和水分析，根據Zn、Cu的活潑性分析；
（2）根據廢物的綜合利用流程圖和物質間的反應分析推斷物質X的化學式，根據X的性質分析；
（3）根據質量守恒定律推斷Y的化學式．

解答：解：（1）氧化鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和水，反應的化學方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0；由于鋅的活潑性大于銅，可以將鋅與硫酸銅反應來實現
Zn→Cu的轉變，反應的化學方程式是：Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄；
（2）由廢物的綜合利用流程圖和物質間的反應可知，物質X是硫酸銨，可用作氮肥，化學式是：（NH₄）₂S0₄，由于銨鹽與堿性物質反應放出氨氣降低肥效，所以，該化肥不能與堿性物質 混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅燒堿式碳酸鋅碳酸鋅生成氧化鋅、二氧化碳和水，水的化學式是：H₂O．
故答為：（1）ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0     Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄  （2）（NH₄）₂S0₄，堿性物質    （3）H₂O．

點評：本題看上去是一道分析推斷圖框題，但題目考查的知識點全是課本基礎知識，熟練掌握酸堿鹽的化學性質即可解答本題．