Question

【題目】常溫下，將6克大理石投入100克稀鹽酸中，恰好完全反應(大理石中的雜質既不溶于水，也不與酸反應)，稱得反應后剩余物的質量為103.8克。問：

(1)碳酸鈣中鈣元素的質量分數是___________；

(2)反應后生成CO2氣體的質量是__________克；

(3)大理石中碳酸鈣的質量分數是_______？(結果精確到0.1％)

Answer 1

【答案】 40％ 2.2g 83.3％

【解析】碳酸鈣中鈣元素的質量分數= 40%

大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。生成的二氧化碳的質量=6g+100g-103.8g=2.2g；

利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2.2g

x=5g

大理石中碳酸鈣的質量分數= =83.3％

答：反應后生成CO2氣體的質量是2.2g，大理石中碳酸鈣的質量分數是83.3%。